Papyr
Reply on: tulenique #39964:
Ibaze to je teoreticka chemia, vypocet cisteho energetickeho zisku, mozno clovek znaly praxe by sa nam vysmial, ze pri 300 W prikone neprebieha elektrolyza vobec... neviem, ako sa prakticky vykonava elektrolyza vody. Bolo by vhodne zohnat niekoho, kto sa vyzna do chemickej technologie a spytat sa.
![<a href='mailto:beus [zavinac] terminus [bodka] sk' >Beus</a>](https://www.gravatar.com/avatar/48f9ef1559ece1050557c728084ef3bc?s=32&d=robohash&r=g){kind=avatar}
Fakt ich to dobre vystihuje 
Papyr
2 H2 + O2 -> 2 H2O, dH = - 483,6 kJ/mol (spalovanie vodika)
tym padom reakcia v opacnom smere bude potrebovat tiez tolko energie
2 H2O -> 2 H2 + O2, dH = + 483,6 kJ/mol (elektrolyza vody)
nech dajme tomu prikon cini 300 W (priemer tvojich 240-340).
nech dajme tomu mnozstvo rozlozenej vody cini 1 liter
a hladame cas.
Prevedieme liter vody na latkove mnozstvo:
m (H2O) = 1000 g
M (H2O) = 18 g/mol
n = m/M = 1000/18 [g.mol/g] = 55 mol
Vynasobime chem. rovnicu cislom 55/2, aby sme ziskali velkost nutnej energie:
55 H2O -> 55 H2 + 27,5 O2, dH = 26866 kJ (energia na rozlozenie 1 litra vody na H2 + O2)
kedze E = P.t, t = E/P
t = 26 866 000 [W.s] / 300 W
t = 89 555 s
Cize pri prikone 300 W sa jeden liter vody elektrolyzou rozdisociuje za 90 000 sekund, cize za 1500 minut, cize za 25 hodin.
Ucinnost prenosu energie som pre ulahcenie povazoval za 100%.