Reply on: tulenique #39938:
Odpoved na tvoju otazku s tromi otaznikmi:2 H2 + O2 -> 2 H2O, dH = - 483,6 kJ/mol (spalovanie vodika)
tym padom reakcia v opacnom smere bude potrebovat tiez tolko energie
2 H2O -> 2 H2 + O2, dH = + 483,6 kJ/mol (elektrolyza vody)
nech dajme tomu prikon cini 300 W (priemer tvojich 240-340).
nech dajme tomu mnozstvo rozlozenej vody cini 1 liter
a hladame cas.
Prevedieme liter vody na latkove mnozstvo:
m (H2O) = 1000 g
M (H2O) = 18 g/mol
n = m/M = 1000/18 [g.mol/g] = 55 mol
Vynasobime chem. rovnicu cislom 55/2, aby sme ziskali velkost nutnej energie:
55 H2O -> 55 H2 + 27,5 O2, dH = 26866 kJ (energia na rozlozenie 1 litra vody na H2 + O2)
kedze E = P.t, t = E/P
t = 26 866 000 [W.s] / 300 W
t = 89 555 s
Cize pri prikone 300 W sa jeden liter vody elektrolyzou rozdisociuje za 90 000 sekund, cize za 1500 minut, cize za 25 hodin.
Ucinnost prenosu energie som pre ulahcenie povazoval za 100%.
Kritiku nikomu neberiem, ale je rozdiel medzi kritikou a kritikou. To, co tu niektori predvadzaju je len cire hulvatstvo. O tom, ze si to tu cita dost ludi z podniku, vieme. Ale kolko z nich sa aj snazi riesit problemy, ktore su tu uvadzane? Niektori hej, ale mnohi nie
ale uz to je smiesne, ako po kazde sprdnete dost nevyberanym sposobom tych, co sem pisu (podobne vulgarne) prispevky na adresu DPB.
TeBeCe