Papyr
Reply on: tulenique #39938:
Podla mna ten fuel bude nejaka kvapalina, z ktorej sa lahko uvolnuje vodik pod vplyvom elektriny. Nemusi to byt prave voda. Ale co by to MOHLO byt, ma, priznam sa, nenapada.
Kritiku nikomu neberiem, ale je rozdiel medzi kritikou a kritikou. To, co tu niektori predvadzaju je len cire hulvatstvo. O tom, ze si to tu cita dost ludi z podniku, vieme. Ale kolko z nich sa aj snazi riesit problemy, ktore su tu uvadzane? Niektori hej, ale mnohi nie 
ale uz to je smiesne, ako po kazde sprdnete dost nevyberanym sposobom tych, co sem pisu (podobne vulgarne) prispevky na adresu DPB. Akoze to donekonecna ked sem niekto napise staznost na DPB bude podobna reakcia ? Mi to pripada, ze to beriete ako idealnu prilezitost si tiez zanadavat. Ze to je dobry podnet. Akoze, je jasne, ze toto nie su stranky patriace DPB, ale kedze toto je najlepsi web o MHD vobec (lepsi ako ma samotny DPB), tak je jaksi logicke, ze najviac ludi objavi toto tu. A nedojde im hned ze to nema nic spolocne s podnikom. Na druhej strane - ta kritika sem myslim nepada celkom na neurodnu podu... Cita to tu DOST ludi z DPB !
ktovie co to je a kolko to stoji...
Papyr
2 H2 + O2 -> 2 H2O, dH = - 483,6 kJ/mol (spalovanie vodika)
tym padom reakcia v opacnom smere bude potrebovat tiez tolko energie
2 H2O -> 2 H2 + O2, dH = + 483,6 kJ/mol (elektrolyza vody)
nech dajme tomu prikon cini 300 W (priemer tvojich 240-340).
nech dajme tomu mnozstvo rozlozenej vody cini 1 liter
a hladame cas.
Prevedieme liter vody na latkove mnozstvo:
m (H2O) = 1000 g
M (H2O) = 18 g/mol
n = m/M = 1000/18 [g.mol/g] = 55 mol
Vynasobime chem. rovnicu cislom 55/2, aby sme ziskali velkost nutnej energie:
55 H2O -> 55 H2 + 27,5 O2, dH = 26866 kJ (energia na rozlozenie 1 litra vody na H2 + O2)
kedze E = P.t, t = E/P
t = 26 866 000 [W.s] / 300 W
t = 89 555 s
Cize pri prikone 300 W sa jeden liter vody elektrolyzou rozdisociuje za 90 000 sekund, cize za 1500 minut, cize za 25 hodin.
Ucinnost prenosu energie som pre ulahcenie povazoval za 100%.